Гуманное садоводство 
Человек и сад: сад - частица природы, а человек - ее умное дитя

Строения |  Дизайн |  Фотоальбомы |  Выращивание |  Растения |  Фауна |  Ботаника |  Архивы |  Сад 

Архив форума ЭДСР и КС - Кислотность

 ≡ 
Текущая страница
Растения :
 Адонис - Гвоздика  |  Гейхера - Калина  |  Калистегия - Льнянка  |  Магнолия - Пихта  |  Платикадон - Фикус  |  Фитолака - Ясенец  |
Разное :
 Альпинарий - Перчатки   Пикировка - Этикетка  |

 Альпинарий   Ампель   Балкон   Болезни   Бонсай   Бордюр   Вредители   Газон   Гидрогель   Грызуны   Декорирование   Дикорастущие   Долгоцветущие   Дорожка   Журналы   Заморозки   Зимовка   Известь   Изгородь   Камасутра   Канава   Кипяток  Кислотность  Климатические зоны   Клумба   Книги   Колодец   Контейнер   Крот   Кустарник   Лето   Лиана   Луковичные   Лутрасил   Медведка   Микориза   Мульча   Муравьи   Несовместимость   Низина   Обрезка   Осень   Пергола   Перлит   Перчатки 

Страницы :    0       1   
Кислотность - Страница 0

На моем участке 3,5-3,7 Специально проверяла индикатором кистотности. Пришла в ужас и срочно начала известковать. А в Карелии это наверное норма, у нас сплошь болота.
Ольга - засаживай все рододендронами и вересковыми И голубику канадскую незабудь. Чтобы раскислить твой участок несколько самосвалов извести видимо нужно :). Зато рододендронам - класс. за то я у себ думаю какой кислотой их полить :). Это же нарочно не придумаешь какие участки нам дают. И что народ на них при этом умудряется вырастить.
Обменная или гидролитическая? Если гидрашка, то не так все страшно. Да и вообще ничего не страшно, лучше совсем не знать про рН. Меньше знаешь - лучше спишь. Шутка.
Что такое обменная кислотность?
Кислотность бывает обменная (при вытеснении из поч. поглощающего комплекса ионов водорода при взимодействии с растворами электронейтральной соли, напр. KCl) и гидролитическая (не все ионы водорода высвобождаются при взаимодействии с нейтральной солью, более крепко связанные могут быть вытеснены с помощью гидролитически-основной соли, напр. CH3COONa). Обычно при инструментальном определении рН пользуются простой водной вытяжкой из почвы (точнее, измеряют рН в водной суспензии, где соотношение почва:вода составляет 1:5), реже используют раствор KCl, но в этом случае значения рН дл той же почвы станут более кислыми. Обычно, этим дело и ограничивается, но дл определения потенциальной кислотности суммируют обменную и гидролитическую, и уж исходя из этого высчитывают дозы извести. Кстати, причиной поч. кислотности являются не только ионы водорода, но и ионы трехвалентного алюминия,которые в избытке содержатся в почвенных минералах... Если интересует подробнее - пишите на "мыло", всегда рада ответить.
кислотность? А Вы сами то, Катюшь, поняли, что написали :) Я вот химик по образованию и то не с первого прочтения стал догадываться о чем идет речь. Похоже слова "поглощающего комплекса ионов водорода" - вставлены в текст не в том месте или не в тот час :) А теперь попытаюсь изложить на более доступном языке как мне все это представляется.

Начнем с самого понятия кислотности. Кислотнось измеряется в единицах pH (от 0 до 14) и означает концентрацию катионов водорода в растворе. Чем ВЫШЕ концентрация катионов водорода H+ в растворе - тем НИЖЕ значение pH. Растворы с pH ниже 7.0 - считаются кислыми. Растворы с pH больше 7.0 - щелочными.

При растворении кислой почвы в воде часть катионов водорода H+ переходит в раствор тем самым повышая его кислотность (понижая значение pH), о чем нас оповещает pH-метр (прибор измеряющий концентрацию катионов водорода в растворе).

Если почва щелочная - то она наоборот связывает катионы водорода из раствора тем самым понижая их концентрацию (и повышая pH). Важно подчеркнуть, что pH-метр измеряет свободную концентрацию катионов в растворе. Катионы водорода связанные с почвой (т.е. не перешедшие в раствор) остаются для него недоступными.

Не все катионы водорода могут перейти в раствор при простом замачивании почвы в нейтральной воде - многии из них связаны с анионами (т.е. отрацательно зяряжеными молекулами) почвы. Связанные катионы водорода остаются не доступними для прибора. Для их "экстракции" т.е. освобождения из почвы и перехода в раствор - добавляют соли.

При добавлении к воде нейтральной повареной соли - NaCl, она диссоциирует на катион Na+ и анион Cl-. Катион Na+ вытесняют (замещает) катион водорода (H+) из его комплексов с анионами в почве и он переходит в раствор, становяся доступным для измерения. Таким образом, при добавлении NaCl в раствор переходит больше катионов H+ и он сильнее закисляется (pH становится ниже). Поэтому добавление соли NaCl приводит к павышению кислотности вытяжки и понижению значени я pH. Этот тип измерения кислотности называется обменным, поскольку катион Na+ замещает катион водорода H+ в его комплексе с анианами почвы.

Теперь о гидролитической кислотности - насколько я понял в этом случае добавляют "гидролитически-основную соль, напр. CH3COONa" (натривая соль уксусной кислоты) в воде эта соль диссоциирует на CH3CОО3- и Na+ Анионы CH3COO- в воде стремятся связать катионы водорода H+ (беря их из почвы или разлагая воду т.е. H2O распадается на H+ и OH-; катион водорода H+ связывается с СH3COO-)

Таким образом анион CH3COO- является молекулой "экстрагирующей" катионы водорода H+ из почвы и судя повсему делает он это намного лучше чем катион Na+ (когда мы добавляли просто поваренную соль). Используя этот подход можно по максимуму оценить концентрацию катионов водорода H+ в почве. Заметим, что в этом методе мы добавляем соединение, которое не вытесняет катион водорода из его комплекса с анионами почвы а действут совсем подругому т.е. CH3COO- как бы отнимает H+ из почвы.

Не совсем уверен, что мое обяснение соответствует тому, что пишут о понятиях "обменная и гидролитическая кислотность" в книгах т.к. что пишут в книгах я давно забыл и их нет под рукой для просмотра. Я просто старался следовать логике.

Фраза: "для определения потенциальной кислотности суммируют обменную и гидролитическую, и уж исходя из этого высчитывают дозы извести" - осталась для меня совершенно не понятна.

Страницы :    0       1   
 ≡ 
 ≡ 


   Рейтинг@Mail.ru    Rambler's Top100